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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
9.4.
Determinar cuáles de las ecuaciones siguientes corresponden a reacciones redox e identificar en éstas las sustancias que actúan como agente oxidante (AO) y agente reductor (AR).
c) $\mathrm{MnO}_{2}+4 \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{MnCl}_{2}+\mathrm{Cl}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
c) $\mathrm{MnO}_{2}+4 \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{MnCl}_{2}+\mathrm{Cl}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
Respuesta
Tal como vimos en los videos de reacciones redox, vamos a empezar indicando el estado de oxidación de cada elemento en cada compuesto y luego ver cuáles varían.
Sabemos que el elemento que se oxida (aumenta su número de oxidación) es el agente reductor (AR), mientras que el elemento que se reduce (reduce su número de oxidación) es el agente oxidante (AO). Si podemos identificar ambos agentes en una reacción, quiere decir que esa reacción es una redox. ¿Ta?
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Sabemos que el elemento que se oxida (aumenta su número de oxidación) es el agente reductor (AR), mientras que el elemento que se reduce (reduce su número de oxidación) es el agente oxidante (AO). Si podemos identificar ambos agentes en una reacción, quiere decir que esa reacción es una redox. ¿Ta?
\(\mathrm{MnO}_{2} + 4 \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{MnCl}_{2} + \mathrm{Cl}_{2} + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)
Estados de oxidación iniciales y finales:
Mn en \(\mathrm{MnO}_{2}\): +4
Mn en \(\mathrm{MnCl}_{2}\): +2
Cl en \(\mathrm{HCl}\): -1
Cl en \(\mathrm{Cl}_{2}\): 0
H en \(\mathrm{HCl}\) y \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\): +1
O en \(\mathrm{MnO}_{2}\) y \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\): -2
Cambios en los estados de oxidación:
Mn: +4 a +2 (reducción)
Cl: -1 a 0 (oxidación)
Esto significa que tenemos una reacción redox, donde el AO y el AR son:
AO (Agente oxidante): \(\mathrm{MnO}_{2}\) (porque Mn se reduce)
AR (Agente reductor): \(\mathrm{HCl}\) (porque Cl se oxida)